氟化碳有沒有氫鍵（ch3f為什么沒有氫鍵 ）
CH3F分子間沒有氫鍵，CH3OH有氫鍵。CH3F是鹵代烴，F(xiàn)是取代H連接在C原子上，所以不會存在氫鍵，CH3OH是醇，羥基-OH符合氫鍵存在的條件，O是電負性強的原子。氫鍵是一種分子間作用力，不是一種化學鍵。
分子間氫鍵形成條件：
(1)與電負性很大的原子A形成強極性鍵的氫原子。
(2)B(F、O、N)部分負電荷半徑小、電負性大、單電子對的氫鍵性質：強極性鍵(A-H)上的氫核與大電負性、單電子對和粒子的B原子之間的靜電引力。
擴展資料：
分子間氫鍵一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由于分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。
例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點(45℃)比有分子間氫鍵的間位熔點(96℃)和對位熔點(114℃)都低。
來源：投資中國
編輯：GY653
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